题目内容

7．“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，实际操作中是先向饱和食盐水中通入氨气，使之达到饱和，再通入二氧化碳气体，析出NaHCO3固体，下列有关叙述正确的是（　　）
A．先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，这有利于反应进行
B．析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

分析 A、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断．
B、根据析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的饱和溶液进行分析判断．
C、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出．
D、过滤分离出碳酸氢钠后，所得溶液为NH4Cl和碳酸氢钠的混合溶液，进行分析判断．

解答 解：A、先通氨气是因为氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，故选项说法正确．
B、析出NaHCO3晶体后，溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误．
C、从“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故选项说法错误．
D、析出的晶体后剩余溶液是NH4Cl和NaHCO3的混合溶液，溶质是NH4Cl和NaHCO3，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的制取原理、碳酸钠与碳酸氢钠的俗称等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．用化学用语表示：
（1）3个铁离子3Fe3+      
（2）2个氮原子2N    
（3）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$     
（4）n个二氧化硫分子nSO2  
（5）保持水的化学性质的最小微粒：H2O．
（6）写出符号“2CH4”中数字的含义：
①“2”表示甲烷分子的个数是2；
②“4”表示每个甲烷分子中的氢原子个数是4．
18．（1）天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）烧水时出现白色沉淀，为判断此水是否为硬水，可用肥皂水来鉴别．
（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是涂油．
（4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响．煤的气化
是使煤变清洁能源的有效途径，原理为水蒸气通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（5）洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的乳化 作用．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，选用的气体发生装置是B（或F），制取二氧化碳气体化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室有用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（4）若用F装置代替B装置制取气体其优点是控制反应速率．
（5）下面是利用C装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
12．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．SiO2B．NaClC．O3D．KClO3
19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
②生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
【组成探究】
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
（4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）
16．用化学符号表示（1）氧元素O（2）3个铁原子3Fe  （3）钠离子Na+（4）五氧化二磷P2O5．
17．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．
（2）乙同学的实验发生的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．
（3）你认为不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．
（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸．
【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网