题目内容
2．一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S2O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大，请计算：（1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为350；
（2）焦亚硫酸钠中硫、氧两种元素的质量比为14：5．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答 解：（1）焦亚硫酸钠的对分子质量为23×2+32×7+16×5=350．故填：350；
（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为（32×7）：（16×5）=14：5．故填：14：5．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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12．
2017年5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述不正确的是（ ）
2017年5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述不正确的是（ ）| A． | 端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用 | |
| B． | 霓虹灯内充有氧气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒 | |
| C． | 松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物 | |
| D． | 人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境 |
4．
“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
NaCl和NH4Cl的溶解度表：
请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．
“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．NaCl和NH4Cl的溶解度表：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |
①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．
11．鸡蛋壳的主要成分是为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应），为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取12.5g鸡蛋壳，把120g稀盐酸分6次加入到鸡蛋壳中，测得生成气体与加入稀盐酸的数据如表：
回答下列问题
（1）表中a=1.76；当加入120g稀盐酸时溶液的pH＜7 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12（填最简比）．
（3）通过计算求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
| 加入盐酸质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 收集的气体质量（g） | 0.88 | a | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
（1）表中a=1.76；当加入120g稀盐酸时溶液的pH＜7 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12（填最简比）．
（3）通过计算求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
