题目内容
4．
“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．NaCl和NH4Cl的溶解度表：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |
①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．
分析 ①根据物质的溶解度曲线可以判断一定温度下物质的溶解度大小；
②根据物质的溶解度可以判断对应的溶解度曲线；
③饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
④溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
⑤气体的溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小．
解答 解：①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g．
故填：35.8g．
②由图中溶解度曲线及其物质的溶解度可知，表示NH4Cl的溶解度曲线是A．
故填：A．
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为：$\frac{36.0g}{100g+36.0g}$×100%=26.5%；
将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大．
故填：26.5%；温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大．
④只知道NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，不知道是饱和状态还是不饱和状态，因此I、II、III、IV区域中NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数都有可能相同．
故填：I、II、III、IV．
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是增大压强，而升高温度能够降低这些其他的溶解度，增加水量不能改变这些气体的溶解度．
故填：A．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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