Question

11．鸡蛋壳的主要成分是为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应），为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取12.5g鸡蛋壳，把120g稀盐酸分6次加入到鸡蛋壳中，测得生成气体与加入稀盐酸的数据如表：

加入盐酸质量（g）	20	40	60	80	100	120
收集的气体质量（g）	0.88	a	2.64	3.52	4.4	4.4

回答下列问题
（1）表中a=1.76；当加入120g稀盐酸时溶液的pH＜7 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）碳酸钙中各元素的质量比为：钙：碳：氧=10：3：12（填最简比）．
（3）通过计算求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据加入20g的盐酸生成的二氧化碳质量为0.88g，加入60g的盐酸生成二氧化碳质量为2.64g，所以加入40g的盐酸生成的二氧化碳质量为1.76g，加入100g、120g盐酸时，生成的二氧化碳质量都是4.4g进行分析；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据生成的二氧化碳质量进行计算．

解答 解：（1）加入20g的盐酸生成的二氧化碳质量为0.88g，加入60g的盐酸生成二氧化碳质量为2.64g，所以加入40g的盐酸生成的二氧化碳质量为1.76g，加入100g、120g盐酸时，生成的二氧化碳质量都是4.4g，所以当加入120g稀盐酸时溶液的pH＜7；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）1.76，＜；
（2）10：3：12；
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．