Question

结合如图1实验装置，回答下列问题．

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式

 

．若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为

 

；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是

 

．
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．
②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到

 

，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为

 

；如用E装置收集H₂，则气体应从

 

端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为

 

，说明金属活动性Cu

 

Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H₂S，某同学用图2装置来收集处理H₂S．
①实验室制H₂S的化学方程式为

 

②该装置用于收集H₂S，说明其密度比空气

 

（填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是

 

，漏斗的作用是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,检查装置的气密性,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；      
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应的速率；
利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）不同的实验装置，功能不同；
氢气的密度比空气小；
（4）根据能否和稀盐酸反应，可以判断金属的活泼性；
（5）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢；
根据收集气体的方法可以判断气体的性质；
氢氧化钠溶液显碱性，能够吸收硫化氢气体；
导管连接漏斗，能够防止溶液倒吸入集气瓶．

解答：解：（1）用B、E装置组合可以用来制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；
若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗；防止水倒流入试管，把试管炸裂．
（2）缓慢拉动注射器H的活塞，如果观察到长颈漏斗下端管口出现气泡，表示装置B的气密性良好．
故填：长颈漏斗下端管口出现气泡．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能够随时使反应进行或停止；
如用E装置收集H₂，由于氢气的密度比空气小，则气体应从d端通入．
故填：能够随时使反应进行或停止；d．
（4）铝比较活泼，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，铜不能和稀盐酸反应，说明铝比铜活泼．
故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜．
（5）①实验室制H₂S的化学方程式为：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
②该装置用于收集H₂S，说明其密度比空气大．
故填：大．
③氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式为：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；
漏斗的作用是：防止溶液倒吸入集气瓶．
故填：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；防止溶液倒吸入集气瓶．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．