Question

合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：

14

80

×100%=17.5%而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．
（1）你认为李华同学的计算是否正确？如果不正确，你的方法是什么？
（写出计算过程，下同）
（2）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为

 

kg．
（3）该袋产品中氮元素质量与多少千克尿素CO（NH₂）₂所含氮元素质量相等．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．        
（2）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）李华同学的计算不正确，硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%．
（2）根据题意，净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg．
（3）需要尿素的质量为17kg÷（

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%）≈36.4kg．
故答案为：（1）不正确；硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

80

×100%=35%；（2）48.6；（3）36.4kg．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．