题目内容

某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质．小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g．
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为
 
，计算样品中含有的Na2CO3的质量和NaOH的质量各是多少
 
；
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度．
 
（用质量百分数表示）
考点：根据化学反应方程式的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应规律，写出两个反应的化学方程式；并根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量及氢氧化钠质量；
（2）原NaOH试剂的变质程度可用变质的氢氧化钠的质量占变质前氢氧化钠的总质量的质量分数表示，因此需要根据变质反应的化学方程式计算出变了质的氢氧化钠的质量；
解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；碳酸钠则与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
设样品中碳酸钠的质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106               44
m                 2.2g
106
44
=
m
2.2g

m=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；5.3g；4g．
（2）设变质生成5.3gNa2CO3的NaOH质量为x．
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80          106
x           5.3g
80
106
=
x
5.3g

x=4g
则原NaOH试剂的变质程度为：
4g
4g+4g
×100%=50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%．
点评：据质量守恒定律，反应后所得溶液质量=固体混合物的质量+溶解所加水的质量+所加稀盐酸的质量-放出的气体二氧化碳的质量．
练习册系列答案
相关题目
学习了《石灰石的利用》，小强同学发现碳酸盐的应用很广泛．
现在市场上出售的一种“污渍爆炸盐”（图1），宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

主要探究过程如下：
（1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料：资料主要信息如下：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气．目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
（3）猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
（4）设计与实验：小强同学设计的主要实验装置如图2所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的
① 在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入
 
．
② 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
然后
 
．
 
．		 验证生成气体的成分．
第②步操作得到的结论：
 
．
③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． 生成大量无色气体．
将生成的气体通入
 
．
 
．		 验证生成气体的成分．
第③步操作得到的结论：
 
．
（5）实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（6）在桂林旅游时，小强同学面对奇石丽水的仙境，流连忘返，采集了一些石灰石，对样品中的碳酸钙含量进行检测．采用以下办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表：（杂质不溶于水，不与酸反应）
序号 加入稀盐酸的质量/克 剩余固体的质量/克
第一次 l0 5.5
第二次 l0 m
第三次 10 1.2
第四次 10 l.2
①上表中的m值应为
 
；
②样品中碳酸钙的质量分数是
 
．
③所用盐酸中HCl的质量分数是多少？
以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系．
（1）图1所示的两个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是
 
；实验2中，将两团棉花放置在空气中时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①
 
；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因
 
．

（2）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图2所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）．
从图中分析得出的下列结论中，正确的是
 
（填序号）．
①有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素
②Ⅰ中消耗了二氧化碳，Ⅱ、Ⅲ中生成了二氧化碳．
现有：水、二氧化碳、液态氧、空气，4种物质．
其中属于混合物的是
 
；属于单质的是
 
；能使澄清石灰水变浑浊的是
 
；属于氧化物的是
 
．
X、Y、Z为三种常见的单质，其中，X为气体非金属，Y为紫红色金属，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）．X的化学式为
 
，A的化学式为
 
，X与A反应的化学方程式为
 
．
结合如图1实验装置，回答下列问题．

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
 
．若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为
 
；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是
 
．
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．
②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到
 
，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为
 
；如用E装置收集H2，则气体应从
 
端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为
 
，说明金属活动性Cu
 
Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用图2装置来收集处理H2S．
①实验室制H2S的化学方程式为
 

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气
 
（填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是
 
，漏斗的作用是
 
．
以下叙述，对的在括号里打“√”，错的打“×”．
（1）多吃高脂肪食品容易长胖，多吃米饭也可能长胖．
 

（2）多进行体育锻炼可以减肥是因为运动需要更多的能量支持，从而增加脂肪等营养物质的消耗．
 

（3）饮用纯净水更有益于身体健康．
 

（4）儿童、老人比成年人需要补充更多的蛋白质．
 

（5）对于消化不好的老人，服用氨基酸是补充蛋白质的有效方法．
 

（6）只要不偏食，我们需要的微量元素和维生素一般都可以从食物中得到补充．
 

（7）多多补充微量元素对人体十分有利．
 
．
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌由
 
种元素组成，其中含量最多的元素
 
；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为
 
；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为
 
 14.3%（计算结果精确到0.1%）．

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