Question

19．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是碳酸氢钠
（2）发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是13%．

Answer 1

分析 理解酸的化学性质及能够和酸反应的常见的物质，并能进行简单的有关的计算．

解答 解：（1）30克胃药与80克盐酸混合，充分反应后只得到103.2克混合物，少了8.8克，说明生成了8.8气体，由于在氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠，只有碳酸氢钠与盐酸反应能生成气体．故答案为：碳酸氢钠
（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）该题的具体过程为：设参加反应的药剂即碳酸氢钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
    84                58.5            44
    X                  Y              8.8g
$\frac{84}{X}=\frac{58.5}{Y}=\frac{44}{8.8g}$
x═16.8g
y═11.7g
所的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{103.2g-（30g-16.8g）}$×100%═13%
故答案为：$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）13%．

点评 主要考查了酸的化学性质，常见化学方程式的书写，培养学生分析问题、解决问题、计算的能力．