题目内容

8．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其多达到的目的不相符的是（　　）
A．合成药物　　　　　　　　　　　   抑制细菌和病毒
B．生产化肥、农药　　　　　　　　　增加粮食产量
C．开发新材料、新能源　　　　　      改善生存条件，提高生活质量
D．合成食品添加剂　　　　　　　　　增进人体健康

分析 结合化学研究的内容，考虑一些化学变化的用途，即它所要达到的目的．

解答 解：A、化学研究物质的组成、结构和性质后制出新物质，合成新药物用来抵抗细菌和病毒的侵袭，所以A与其所要达到的目的相符；
B、粮食生产需要营养，生了虫子后需要农药来医治，所以生产化肥、农药增加粮食产量，故B与其所要达到的目的相符；
C、开发新材料、新能源，就能改善生存条件，提高生活质量，减少环境污染，故C与其所要达到的目的相符；
D、合成食品添加剂，对人体不利，不应食用食品添加剂，人类应该利用食品吸取一些营养，故D与其所要达到的目的不相符．
故选D．

点评 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面的知识的学习．

练习册系列答案
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18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，还可以用含NaHCO3（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．
19．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是碳酸氢钠
（2）发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是13%．
16．选择相应物质的序号填空：现有六种物质：①干冰②活性炭③生石灰④甲烷⑤尿素⑥酒精．请按下列要求用序号填空：
（1）可用作氮肥的是⑤． 
（2）天然气的主要成分是：④
（3）可用于人工降雨的是①．  
（4）可用作食品干燥剂的是③
（5）可作冰箱吸附剂的是②． 
（6）实验室常用的燃料是⑥．
3．下列的物质的分类正确的是（　　）
A．氯化钠和氯化铵都属于盐类B．合金和合成纤维都属于合成材料
C．火碱和纯碱都属于碱类D．葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物
13．2011年央视“3•15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（　　）
A．该瘦肉精分子由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B．该瘦肉精分子中含有一氧化二氮（N2O）分子
C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D．该瘦肉精不含有人体所需的元素
20．下列化学反应中，反应前后元素化合价均无变化的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Al（OH）3═Al2O3+3H2O
17．如图所示是气体的发生装置和收集装置．
（1）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应选用的发生装置和收集装置分别是B、C或D，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置分别是A、C，检验该气体的方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
18．查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气．反应的化学方程式如下：NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验．（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L．）
①按如图连接仪器，检查装置气密性．
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管．在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内．
③充分加热药品，并收集氮气．
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动．
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出．
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算．
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有氮气不溶于水且不与水反应的性质．
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点反应结束时，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，否则会发生倒吸．（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明．）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数．（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是AC（填写序号）
A．加热药品不充分 B．实验仪器没有冷却到室温 C．读数时俯视读数．

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