题目内容

11．如图是钠元素的相关信息，钠元素位于元素周期表第三周期，钠原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．

分析 根据元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同、原子的最外层电子数与元素性质的密切关系分析回答．

解答 解：由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，钠原子的最外层电子数是1小于4，在化学反应中易失去电子．
故答为：（1）三；（2）得到．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．用化学符号表示：
（1）稀硫酸中的阴离子SO42-；
（2）2个氢原子2H．
2．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2等．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中，若复燃，说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO2，但只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2，丙同学从物质组成元素的角度推测气体可能是氢气．
【实验探究】丙同学为了检验该气体，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生了该气体，该气体燃烧时的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O． 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
19．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是碳酸氢钠
（2）发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是13%．
6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除尽铜中的铁；
（3）滤液1中含有的溶质是FeSO4（填化学式）；从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发结晶．
16．选择相应物质的序号填空：现有六种物质：①干冰②活性炭③生石灰④甲烷⑤尿素⑥酒精．请按下列要求用序号填空：
（1）可用作氮肥的是⑤． 
（2）天然气的主要成分是：④
（3）可用于人工降雨的是①．  
（4）可用作食品干燥剂的是③
（5）可作冰箱吸附剂的是②． 
（6）实验室常用的燃料是⑥．
3．下列的物质的分类正确的是（　　）
A．氯化钠和氯化铵都属于盐类B．合金和合成纤维都属于合成材料
C．火碱和纯碱都属于碱类D．葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物
20．下列化学反应中，反应前后元素化合价均无变化的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Al（OH）3═Al2O3+3H2O
1．有一含纯碱的氯化钠样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．
（1）反应生成的气体的质量是6.6g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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