题目内容

10．现有H、N、O三种元素，请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、氢化物、酸、碱和盐的化学式各一个，并在各化学式上标出氮元素的化合价（友情提醒：每空全对才能得分哦～）．
单质氧化物氢化物酸碱盐

分析 写出含有氮元素，且物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐的物质的化学式，这就需要一是了解常见氮元素的化合物，且明确物质的属性，而是根据化合价写出对应化学式．

解答 解：单质中元素的化合价为零；单质：只有氮气，由于是非金属气态单质，所以化学式有下标，下标为2，故化学式为：N2．
氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N2O、NO、N2O3、
NO2、N2O5等．
氢化物：只有氨气，氢元素显+1价，氮元素的化合价是+3价，可得NH3
酸：只有硝酸，氢元素显+1价，硝酸根显-1价，可得HNO3．其中氮元素显+5价；
碱：只是氨水，两种书写形式NH4OH或者NH3•H2O．其中氮元素显-3价
盐：硝酸盐和铵盐都可以，如NH4NO3等．其中氮元素分别显-3价和+5价．
故答案为：$\stackrel{0}{N}$2；$\stackrel{+1}{N}$2O、$\stackrel{+2}{N}$O、$\stackrel{+3}{N}$2O3、$\stackrel{+4}{N}$O2、$\stackrel{+5}{N}$2O5；$\stackrel{-3}{N}$H3；H$\stackrel{+5}{N}$O3；$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O；$\stackrel{-3}{N}$H4$\stackrel{+5}{N}$O3．

点评 这样题目的答案可能是不唯一的，在平时练习中要尽量多想，多练，以便在解答物质推断题目时灵活运用．

练习册系列答案
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7．以下是三种气体的密度（0℃、101kPa）和溶解度（20℃、101kPa）．
实验室收集SO2气体，可采用的方法是（　　）
气体H2CO2SO2
密度g/L0.08991.9772.716
溶解度/g0.00016030.168811.28
A．排水集气法B．向下排空气法
C．向上排空气法D．向上排空气法或排水集气法
1．用化学符号表示：
（1）稀硫酸中的阴离子SO42-；
（2）2个氢原子2H．
18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，还可以用含NaHCO3（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．
5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．

②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：焦炭是固体，不容易和生成的铁分离．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是缺少尾气处理装置．
15．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成Cu（OH） 2、Ba2SO4 ；
（2）F→G的反应类型化合反应；
（3）写出下列转化的化学方程式：
F→E：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；F→B：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（4）指出B的一种用途用作导线．
2．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2等．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中，若复燃，说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO2，但只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2，丙同学从物质组成元素的角度推测气体可能是氢气．
【实验探究】丙同学为了检验该气体，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生了该气体，该气体燃烧时的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O． 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
19．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：
（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是碳酸氢钠
（2）发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是13%．
20．下列化学反应中，反应前后元素化合价均无变化的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Al（OH）3═Al2O3+3H2O

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