题目内容

19．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验．实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应．
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：
由上述分析可知：
（1）红褐色固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁．
（2）无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．

分析 （1）借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，借助指示剂判断设计即可．
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀．根据酚酞试液遇碱性物质变红，红色溶液加稀盐酸生成无色气体进行分析．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；
借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；
（2）①因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；
②根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余．
故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
故答案为：（1）Ca （OH）2+2HCl═Ca Cl2+2H2O；在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应；（2）①氢氧化铁；②一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．

点评 本题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
9．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：改良碱性土壤；
（2）F→E的反应现象是放出热量；
（3）A→B反应的基本类型属于：复分解；
（4）F→G的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
C-D反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
B．固体烧碱要密封保存
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾
7．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，发生反应的类型不包括（　　）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应
14．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀盐酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）．其中不能完成任务的“警察”是硝酸银“警察”．
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
检查气密性		C．
稀释浓硫酸		D．
收集氢气
11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．过滤法     B．加热分解     C．结晶法     D．蒸馏法
（1）A 分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）D 分离水和酒精．
8．化学工业的飞速发展给我们的生活带来了许多便利，但是一些不合理行为也给环境带来了严重的污染．下列行为不会污染环境的是（　　）
A．回收废旧塑料减少白色污染
B．提倡使用私家车出行
C．大量使用化肥农药提高农作物的产量
D．将工厂排放废弃的烟囱加高
9．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究．
【提出问题】
①二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
  氧化铁氧化铝 氧化铜 氧化镁 
 开始反应 420 515 305 490
 剧烈反应 490 540 350 545
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ．将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
【实验现象分析】
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同．Ⅲ中X的值应为3.0，实验I和Ⅲ比较可证明CuO改变KClO3分解的速率．
【结论】
氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（注意：若答对该题奖励4分，化学十九总分不超过60分）
【实验反思】
（1）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是CuO对KClO3催化效果是否比MnO2好．
（2）在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有：
①测量相同时间内收集氧气的体积大小；
②测量收集相同体积氧气所需要时间长短．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网