Question

18．某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO₄溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO₄溶液中的SO₄^2-使反应速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反应速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速度加快
④加入CuSO₄溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②（填序号）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请完成下表：

实验步骤	实验主要现象	实验结论
1向a试管中加入少量NaCl晶体	产生气泡速度不变	钠离子对反应速度无影响
2向b试管中加入少量硫酸钠晶体	产生气泡速度不变	猜想①不成立
3向c试管中加入少量Cu粉	产生气泡速度明显加快	猜想④成立
4向d试管中加入少量CuSO4粉末	产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快	猜想③成立

【得出结论】：在锌和稀盐酸反应时，加入可溶性铜盐，可加快化学反应速度．

Answer 1

分析 加水是溶液变稀离子浓度变小，可利用此知识解决．根据硫酸钠中含有硫酸根离子、利用各种猜想的要求，结合表格中设计的实验要求解决此题．

解答 解：加水是溶液变稀，离子浓度变小，反应的速度会变慢；
猜想①是认为硫酸根离子影响反应的速率，故可以加入含有硫酸根离子的物质硫酸钠；
根据表实验可以看出，是铜能加快反应的速率，锌能与铜盐溶液反应生成铜，故可以加入铜盐溶液；
故答案为：②；硫酸钠；可溶性铜盐．

点评 此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解，解题的关键是对猜想验证的分析与设计．