题目内容
10．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）| A． |  向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释 | |
| B． |  某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 | |
| C． |  向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 | |
| D． |  向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉 |
分析 A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7．
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数增大，直至溶液饱和．
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，应为镁的活动性比铁强，故其反应速度快一些．
解答 解：A．碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故错误．
B．接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数变大，直至溶液饱和，质量分数就不再改变，故错误；
C．盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故正确；
D．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等，故图象应该是体现反应速度的不同但氢气量相等，镁反应的速率比铁快，故错误．
故选C．
点评 此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．
练习册系列答案
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20．某同学用量筒量取液体仰视读数为15mL，该同学倒出液体的实际体积为（ ）
| A． | 大于15mL | B． | 小于15mL | C． | 等于15mL | D． | 无法确定 |
18．某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②（填序号）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请完成下表：
【得出结论】：在锌和稀盐酸反应时，加入可溶性铜盐，可加快化学反应速度．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②（填序号）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请完成下表：
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 钠离子对反应速度无影响 |
| 2向b试管中加入少量硫酸钠晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想④成立 |
| 4向d试管中加入少量CuSO4粉末 | 产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想③成立 |
15．
城悄然出现“纸火锅”（如图）．“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当酒精燃烧时纸不会被点燃．关于此现象，下列解释合理的是（ ）
城悄然出现“纸火锅”（如图）．“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当酒精燃烧时纸不会被点燃．关于此现象，下列解释合理的是（ ）| A． | 空气不充足，纸不会燃烧 | |
| B． | 纸被水淋湿，纸的着火点降低 | |
| C． | 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点 | |
| D． | 酒精燃烧时产生热量少，温度达不到纸的着火点 |
2．能准确检验碳酸根离子的是（ ）
| A． | 加入盐酸有可燃性气体产生 | |
| B． | 加入盐酸有气泡产生 | |
| C． | 加入盐酸有白色沉淀产 | |
| D． | 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 |