题目内容

8．为测定某专用实验室内氧气的含量，需对室内空气取样检验．请设计一简单方法，取出室内空气样品，可供选用的实验用品有：烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、胶皮管、玻璃片、水．

分析 根据收集气体的方法考虑：可以用排水法收集，也可以通过排空气法收集．

解答 解：排空气法可以通过塑料袋，先排尽空气，进入室内将塑料袋打开，收集起空气在栓紧袋口，或通过大针筒，先排尽空气，进入室内再用针筒吸取即可；用排水法时可将一集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进实验室后，将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出室外即可．
答：一集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进实验室后，将瓶中的水倒掉，再盖好玻璃片，拿出室外．

点评 要熟记收集气体的两个基本方法：排水法和排空气法，具体的方法有很多种，要根据实际情况进行具体操作．

练习册系列答案
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18．右图所示为氢气还原氧化铜的实验装置：
（1）实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先通一会儿氢气，防止发生爆炸．这是因为氢气具有可燃性．
（2）某同学按照要求规范地进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+氧化铜$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化亚铜+水；第二步：氢气+氧化亚铜$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$铜+水（砖红色）
根据上述知识，该同学在这次实验中得到砖红色物质最可能的一项原因是②．（填序号）
①部分氧化铜没有被还原  ②反应中加热时间不够  ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜．
19．已知：
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液），C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3
溶解性溶溶微溶难溶溶溶

请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液．
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是SO2、CO2．
16．请根据下面的实验装置图和所给的药品，回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①长颈漏斗②锥形瓶．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A或C和D或E相连接；制取并收集氢气时应选择C和D或F相连接；
制取并收集二氧化碳气体时应选择C和E相连接．
（3）实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）若用做氢气还原氧化铜的实验，选择B装置，所观察到的现象是黑色变红色、试管口有水珠．
3．化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题．
（1）天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体，其主要成分是CH4，CH4在足量的O2助燃下，完全燃烧生成H2O和CO2，请写出CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
（2）石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，由此证明石油属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．汽油中有一种重要成分是辛烷（C8H18）其中碳、氢两种元素质量比为：16：3，碳、氢原子个数之比：4：9．
13．己知在压强为lOlkPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-296℃，利用液化空气分离这三种气体，随温度升高它们逸出的先后顺序是（　　）
A．氦、氮、氧B．氧、氮、氦C．氮、氧、氦D．氧、氦、氮
20．某同学用量筒量取液体仰视读数为15mL，该同学倒出液体的实际体积为（　　）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．无法确定
17．用适当的数字或符号填空
（1）2个氮原子2N                  （2）2个硫离子2S2-
（3）1个铵根离子NH4+                 （4）5个二氧化碳分子5CO2
（5）保持水的化学性质的最小粒子H2O    （6）常温下为液态的金属Hg
（7）氧气O2                        （8）二氧化硫SO2
（9）五氧化二磷P2O5                   （10）四氧化三铁Fe3O4．
18．某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②（填序号）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请完成下表：
实验步骤实验主要现象实验结论
1向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变钠离子对反应速度无影响
2向b试管中加入少量硫酸钠晶体产生气泡速度不变猜想①不成立
3向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想④成立
4向d试管中加入少量CuSO4粉末产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快猜想③成立
【得出结论】：在锌和稀盐酸反应时，加入可溶性铜盐，可加快化学反应速度．

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