题目内容
3.下列关于氧气的叙述:①氧气能自燃;②氧气能支持燃烧;③氧气能与许多物质反应;④氧气能灭火;⑤有氧气参加的反应不一定是化合反应,其中正确的是( )| A. | ①②⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①③④ |
分析 根据氧气物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升(气)④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶;⑥在标准状态下,氧气的密度比空气的大解答;
根据化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应.它的化学性质可概括为氧化性解答.
解答 解:①氧气没有可燃性,不能自燃;②氧气能支持燃烧是正确的;③气可与许多物质发生反应是正确的;④氧气能够支持燃烧,不能灭火;⑤有氧气参加的反应不一定是化合反应,如酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水.所以正确的是②③⑤.
故选B.
点评 本题难度不大,熟记氧气的基本性质是解题的关键.
练习册系列答案
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13.己知在压强为lOlkPa时,液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是-183℃,液态氦的沸点是-296℃,利用液化空气分离这三种气体,随温度升高它们逸出的先后顺序是( )
| A. | 氦、氮、氧 | B. | 氧、氮、氦 | C. | 氮、氧、氦 | D. | 氧、氦、氮 |
14.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是( )
| A. | Fe2O3→Fe | B. | BaCl2→Ba(NO3)2 | C. | CuO→Cu(OH)2 | D. | AgNO3→Ag |
11.在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,暴露在空气中一段时间后,质量增加、溶质质量分数减小的是( )
| A. | 浓盐酸 | B. | 浓硫酸 | C. | 氯化钠溶液 | D. | 浓硝酸 |
18.某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时,发现产生气泡的速度较慢.就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度,但不小心误加了CuSO4溶液,结果产生气泡的速度也大大加快,于是他们对此问题进行实验探究.
【提出问题】:此反应速度明显加快的原因是什么?
【作出猜想】:①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②(填序号).
【实验验证】:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.
请完成下表:
【得出结论】:在锌和稀盐酸反应时,加入可溶性铜盐,可加快化学反应速度.
【提出问题】:此反应速度明显加快的原因是什么?
【作出猜想】:①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后,锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②(填序号).
【实验验证】:用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后,再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸.
请完成下表:
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 钠离子对反应速度无影响 |
| 2向b试管中加入少量硫酸钠晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想④成立 |
| 4向d试管中加入少量CuSO4粉末 | 产生气泡速度,与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想③成立 |
8.
一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块木块(如图),往烧杯加入适量某种固体物质后,木块浸没在水中的体积变小(假设此过程中溶液的体积变 化忽略不计),加入的固体物质可能是( )
| A. | Ba(OH)2 | B. | Cu | C. | Fe | D. | BaCl2 |
15.
城悄然出现“纸火锅”(如图).“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料,当酒精燃烧时纸不会被点燃.关于此现象,下列解释合理的是( )
| A. | 空气不充足,纸不会燃烧 | |
| B. | 纸被水淋湿,纸的着火点降低 | |
| C. | 水蒸发时吸收热量,温度达不到纸的着火点 | |
| D. | 酒精燃烧时产生热量少,温度达不到纸的着火点 |