题目内容
2．
如图所示，
表示氢原子，
表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．
分析 物质组成，物质由元素组成，由分子微观示意图判断物质的组成元素；分子构成，分子由原子构成，由分子微观示意图判断分子的原子构成；物质变化，变化前后原子种类不变，由反应的微观示意图，比较前后原子、分子的变化情况．
解答 解：由物质的分子微观示意图，氧气分子由2个氧原子构成、氢气分子由2个氢原子构成、水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，因此可判断，氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成、水由氢氧元素组成；氧气分子由氧原子构成、氢气分子由氢原子构成、水分子由氢原子与氧原子构成；
对比变化前后：反应前，1个氧分子和2个氢分子中共有2个O原子和4个H原子，反应后2个水分子中仍为2个O原子和4个H原子；因此可得，变化前后原子种类和个数不变，而分子种类发生改变；
故答案为：（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；
（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；
（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．
点评 化学变化实质为分子$\stackrel{分解}{→}$原子$\stackrel{重新组合}{→}$分子，该过程中原子种类、数目不变，分子种类改变．
练习册系列答案
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如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | 氮气（氧气）--灼热的铜网 | |
| B． | 氯化亚铁溶液（氯化铜）--加过量的铁粉、过滤 | |
| C． | 碳酸钠（石灰石）--加入适量的稀盐酸 | |
| D． | CO（CO2）--通入过量氢氧化钠溶液 |
某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：
17．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 双氧水（H2O2） | B． | 二氧化硫（SO2） | C． | 二氧化碳（CO2） | D． | 液态空气 |
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
14．如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（温馨提示：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：不支持．没有证明反应前后物质的化学性质是否改变．
（温馨提示：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量 | 带火星的木条复燃． 称得固体质量为1g | 猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等 |
| 实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”） |
答：不支持．没有证明反应前后物质的化学性质是否改变．
12．某同学利用括号内的操作或物质进行实验，设计的下列各实验方案中，可行的是（ ）
| A． | 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤，蒸发） | |
| B． | 鉴别固体：氢氧化钠．氯化钠．硝酸铵（水） | |
| C． | 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃） | |
| D． | 验证铁．铜．银的金属活动性顺序（硫酸铜溶液．银丝．硝酸亚铁溶液） |