Question

10．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W₁，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W₂，结果W₁＞W₂，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W₁＞W₂的原因是（装置不漏气）反应生成的H₂密度较小，有向上的浮力．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③④⑥，一定改变的是⑤．
①原子的数目    ②分子的数目    ③元素的种类
④物质的总质量    ⑤物质的种类   ⑥原子的种类．

Answer 1

分析 （1）在化学变化中遵循质量守恒定律；
（2）氢气的密度比空气小得多，氢气球受到的浮力比较明显；
（3）根据化学反应的实质分析质量守恒的原因．

解答 解：
（1）任何化学反应都遵循质量守恒定律．故填：符合．
（2）因为镁和稀硫酸反应能生成大量的氢气，导致气球膨胀，受到的浮力较大，从而出现天平显示W₁＞W₂的现象．故填：反应生成的H₂密度较小，有向上的浮力；
（3）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的数目没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变，因此元素的种类、物质的总质量不变；分子的数目不一定改变，物质的种类一定改变．
故填：①③④⑥；⑤．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；但是要注意外界条件对实验现象的影响．