题目内容
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如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．（1）若制备的气体是氢气，则试剂X常用稀硫酸，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去氯化氢气体；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为澄清的石灰水．反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
-．
分析 （1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；根据气体的密度和水溶性选择氢气的收集装置；
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故可书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性选择氧气的收集装置；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；这样制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用饱和NaHCO3溶液除去，浓硫酸起吸水干燥作用．
解答 解：（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；故填：稀硫酸；C；
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，推测Y为二氧化锰，则用双氧水制取氧气，故2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；因为氧气的密度大于空气，且难溶于水，故若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；装满水或倒立；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；这样制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用饱和NaHCO3溶液除去，浓硫酸起吸水干燥作用；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氯化氢气体；吸水干燥作用；澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
如图所示，
表示氢原子，
表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．
| A． | 镁燃烧变成氧化镁时，镁原子的核电荷数发生了变化 | |
| B． | 氧气受热后体积变大，是因为分子受热后分子间间隔变大了 | |
| C． | 水电解生成氧气和氢气，是因为分子在化学变化中可以改变 | |
| D． | 未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明分子在不停地运动 |
在图中，表示地壳中几种金属元素含量的示意图，其中含量最多的金属是（ ）| A． | 钠元素 | B． | 钙元素 | C． | 铁元素 | D． | 铝元素 |
