Question

17．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中13号元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，该元素对应的碱性物质氢氧化钠能与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）表中17号元素与第二周期中氟元素的化学性质相似，原因是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；
（3）表中12号元素与16号元素的单质中加热时反应的化学方程式为Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS，该反应的基本反应类型是化合反应．

Answer 1

分析 （1）13号元素的原子最外层电子数为3，结合若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（3）根据元素周期表分析12号元素和16号元素的单质名称，然后写出反应方程式．

解答 解：（1）13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子．
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故填：失去；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，17号元素的最外层电子数为7，与第二周期中的氟元素的化学性质相似．故填：氟；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；
（3）从元素周期表可以知道12号元素的单质是镁、16号元素的单质是硫，镁和硫在加热的条件下化合的化学方程式：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应；故答案为：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS；化合反应．

点评 本题难度不大，掌握元素周期表的含义、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．