题目内容
3．将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应），在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在该金属样品中，和稀硫酸反应的金属单质的质量是（ ）| A． | 1.5g | B． | 1.3g | C． | 2.0g | D． | 1.2g |
分析 根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．
解答 解：70g质量分数为7%的稀硫酸中硫酸根的质量=70g×7%×$\frac{96}{98}$×100%=4.8g；
生成硫酸盐的质量：$\frac{4.8g}{1-20%}$=6g；
金属元素的质量=6g×20%=1.2g；
故选：D．
点评 本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如图：
11．生活中蕴含着丰富的化学知识．
（1）厨房中蕴藏着丰富的化学知识．
①下列调味品中，可用于蒸馒头、烘焙蛋糕的是B（填字母序号，下同）；
（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是面粉、白砂糖
（2）家庭清洁产品中蕴含着丰富的化学知识．
①除垢净不能接触铁制品表面，其原因是铁与稀盐酸会发生反应．
②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
③管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性；使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中铝元素的化合价变化为0～+3．
（1）厨房中蕴藏着丰富的化学知识．
①下列调味品中，可用于蒸馒头、烘焙蛋糕的是B（填字母序号，下同）；
（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是面粉、白砂糖
（2）家庭清洁产品中蕴含着丰富的化学知识．
| 清洁产品 | 除垢净 | 去污粉 | 管道通 |
| 主要成分 | 盐酸 | 碳酸钠 | 氢氧化钠、铝粉 |
②去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
③管道通使用时不能接触皮肤，原因是NaOH具有强烈的腐蚀性；使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中铝元素的化合价变化为0～+3．
18．化学与生产、生活密不可分，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 万一所住楼房失火，应立即开窗通风 | |
| B． | 误食重金属盐可先喝下大量鲜牛奶解毒 | |
| C． | 长期饮用蒸馏水不利于身体健康 | |
| D． | 燃煤使用脱硫技术可减少酸雨的形成 |
8．
在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体．他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3克放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向锥形瓶中依次滴加20克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如表．请根据有关信息回答问题．
（1）a的数值为110，b的数值为2.2．
（2）兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至80g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在．
（3）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）．
在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体．他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3克放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向锥形瓶中依次滴加20克盐酸充分反应．测得部分数据与图象如表．请根据有关信息回答问题． | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
| 加入盐酸的质量 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中物质的质量 | 70 | 90 | a | 130 | 147.8 | 167.8 |
（2）兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至80g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在．
（3）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）．
