Question

在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：

 

（用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用

 

检验，看到溶液中有

 

产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO₂可以和氢氧化钠发生类似的CO₂的反应，则SiO₂与氢氧化钠反应生成盐的化学式为

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,碱的化学性质,化学式的书写及意义

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：根据反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（1）根据氢氧化钠极易潮解，潮解后会与二氧化碳反应进行分析；
（2）根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO₂和CO₂的化学性质相似，可以根据反应物和生成物书写化学式．

解答：解：当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（1）氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以加稀盐酸，看能否产生气泡或加石灰水看能否产生气泡；
（3）氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，SiO₂和CO₂的化学性质相似，则与氢氧化钠反应生成硅酸钠，钠元素的化合价是+1价，硅酸根的化合价是-2价，据正价前负价后进行排序，然后交叉化合价数值，其化学式是：Na₂SiO₃；
故答案为：当稀盐酸的浓度相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）稀盐酸；气泡；
（3）Na₂SiO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题意和考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．