题目内容
已知X是2种金属氧化物的混合物，固体D为红色单质，溶液E为浅绿色且含有2种溶质．
（1）请写出下列物质的化学式：C ； F
（2）请写出产生红色固体D的化学方程式：
（3）X中含有的金属元素是 ；产生无色气体F的原因是 ；溶液E中含有的阳离子是
（4）如果取两份等质量的X样品进行如图实验，且已知所得固体D的质量为16g，气体F的质量为0.5g．请计算取用的每份X中两种金属氧化物的质量比为 ．
（1）请写出下列物质的化学式：C
（2）请写出产生红色固体D的化学方程式：
（3）X中含有的金属元素是
（4）如果取两份等质量的X样品进行如图实验，且已知所得固体D的质量为16g，气体F的质量为0.5g．请计算取用的每份X中两种金属氧化物的质量比为
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：（1）根据一氧化碳和金属氧化物反应会生成金属和二氧化碳，活泼金属和酸反应会生成盐和氢气，固体D为红色单质，常见的红色固体单质有红磷、铜，而D是通过化学反应得到的，所以D是铜，所以X中有氧化铜，X和过量的盐酸反应后得到的E溶液显浅绿色，所以X中含有氧化亚铁等知识进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铜会生成铜进行分析；
（3）根据题中的反应现象确定X中含有氧化铜和氧化亚铁进行分析，根据铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析，然后依据题中各物质之间的反应量进行分析；
（4）根据铁会与盐酸反应生成氢气，固体D是铜，然后结合题中的数据进行分析．
（2）根据一氧化碳和氧化铜会生成铜进行分析；
（3）根据题中的反应现象确定X中含有氧化铜和氧化亚铁进行分析，根据铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析，然后依据题中各物质之间的反应量进行分析；
（4）根据铁会与盐酸反应生成氢气，固体D是铜，然后结合题中的数据进行分析．
解答：解：（1）一氧化碳和金属氧化物反应会生成金属和二氧化碳，活泼金属和酸反应会生成盐和氢气，固体D为红色单质，常见的红色固体单质有红磷、铜，而D是通过化学反应得到的，所以D是铜，所以X中有氧化铜，X和过量的盐酸反应后得到的E溶液显浅绿色，所以X中含有氧化亚铁，一氧化碳和金属氧化物反应会生成二氧化碳，铁会与盐酸反应生成氢气，所以C是CO2，F是H2；
（2）通过分析题中各物质之间的反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下会生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO2；
（3）通过推导可知，X中含有氧化铜和氧化亚铁，所以X中含有的金属元素是：Cu、Fe，氧化亚铁和一氧化碳反应会生成铁单质，盐酸又是过量的，反应后有剩余，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体F的原因是：铁和反应剩余的盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜会生成氯化铜和水，盐酸和氧化亚铁会生成硫化亚铁和水，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液E中含有的阳离子是：Fe2+、Cu2+；
（4）通过分析可知，所得固体D是铜，质量为16g，是氧化铜和一氧化碳反应生成的，气体F是氢气，质量为0.5g，是铁和盐酸反应生成的，所以
Cu→CuO H2→Fe→FeO
64 80 2 72
16g X 0.5g Y
X=20g，Y=18g，
所以两种金属氧化物的质量比为：9：10．
故答案为：（1）CO2，H2；
（2）CuO+CO
Cu+CO2；
（3）Cu、Fe，铁和反应剩余的盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，Fe2+、Cu2+；
（4）9：10．
（2）通过分析题中各物质之间的反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下会生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO
| ||
（3）通过推导可知，X中含有氧化铜和氧化亚铁，所以X中含有的金属元素是：Cu、Fe，氧化亚铁和一氧化碳反应会生成铁单质，盐酸又是过量的，反应后有剩余，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体F的原因是：铁和反应剩余的盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜会生成氯化铜和水，盐酸和氧化亚铁会生成硫化亚铁和水，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液E中含有的阳离子是：Fe2+、Cu2+；
（4）通过分析可知，所得固体D是铜，质量为16g，是氧化铜和一氧化碳反应生成的，气体F是氢气，质量为0.5g，是铁和盐酸反应生成的，所以
Cu→CuO H2→Fe→FeO
64 80 2 72
16g X 0.5g Y
X=20g，Y=18g，
所以两种金属氧化物的质量比为：9：10．
故答案为：（1）CO2，H2；
（2）CuO+CO
| ||
（3）Cu、Fe，铁和反应剩余的盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，Fe2+、Cu2+；
（4）9：10．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．
练习册系列答案
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