Question

如图装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为

 

．若用C装置收集氧气，观察到气管口气泡

 

冒出，再开始收集．若收集干燥的氧气，可将气体通入液体试剂

 

．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是

 

，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是

 

．用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细砂，目的是

 

．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是

 

，该反应原理用化学方程式表示为

 

；该反应属于的基本反应类型中的

 

反应．将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得瓶中溶液的pH

 

（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为

 

（用化学方程式表示）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,溶液的酸碱性与pH值的关系,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从仪器的图和用途去分析解答；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于刚开始冒出的是空气，等气泡连续并均匀冒出时，才是产生的氧气；浓硫酸具有吸水性，可做氧气的干燥剂；实验结束，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．生成氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部预留少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部去分析解答；
（3）从大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，由于反应是两种化合物相互交换成分生成另个两种化合物的反应，故属于复分解反应；纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，由于二氧化碳和水反应生成的碳酸属于酸，去分析解答．

解答：解：（1）由仪器的图和用途可知①为试管，②为酒精灯；故答案为：试管   酒精灯；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于刚开始冒出的是空气，等气泡连续并均匀冒出时，才是产生的氧气；浓硫酸具有吸水性，可做氧气的干燥剂；实验结束，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；生成氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团．铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部预留少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；故答案为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑      连续并均匀     浓硫酸     防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂      试管口没放棉花团       防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；
（3）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B；由于反应是两种化合物相互交换成分生成另个两种化合物的反应，故属于复分解反应；纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，由于二氧化碳和水反应生成的碳酸属于酸，其溶液的pH小于7，其化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
故答案为：B    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     复分解＜CO₂+H₂O=H₂CO₃，

点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．