Question

A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：

请回答以下问题：
（1）写出步骤①?中发生反应的化学方程式

 

．
（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是

 

＞

 

＞

 

．
（3）操作b都需要用到玻璃棒的作用是

 

．
（4）金属A是

 

（填化学式，下同），B的硝酸盐是

 

．
（5）把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

Answer 1

考点：金属的化学性质,蒸发与蒸馏操作,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，分离不溶性固体和液体使用的是过滤的方法．学会根据化学方程式进行简单的计算：根据反应的化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成氢气的质量，

解答：解：
A、B、C的混合物加入稀硫酸后，得到了A和B的混合物，则C是锌，在A和B的混合物中加入A的硝酸盐溶液，能得到A，则说明B的活动性强于A，说明B是铜，A是银，
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据推断，A是银，B是铜，C是锌，故其活动性顺序为C＞B＞A，故填：C，B，A；
（3）操作b是从溶液中得到了晶体，使用的是蒸发操作．在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，所以玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是搅拌．故填：搅拌；
（4）A是银，B的硝酸盐是硝酸铜，故填：Ag，Cu（NO₃）₂．
（5）解：设生成氢气的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65            2
13g           x
则

65

13g

=

2

x

，解之得：x=0.4g，
答：生成的氢气的质量是0.4g．
故答案为：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）C＞B＞A；（3）搅拌；（4）Ag，Cu（NO₃）₂．（5）0.4g．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．