下列化学方程式的书写和相应的基本反应类型均正确的是( )A．用稀硫酸除去铁锈:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应B．电解水时.两极均产生气泡:2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2↑ 分解反应C．实验室制取二氧化碳:CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 中和反应D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列化学方程式的书写和相应的基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸除去铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O 复分解反应
	B．	电解水时，两极均产生气泡：2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂+O₂↑ 分解反应
	C．	实验室制取二氧化碳：CaCO₃+HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 中和反应
	D．	用磁铁矿炼铁：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ 置换反应

分析 A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
B、电解水生成氢气和氧气；
C、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳．

解答解：A、稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，属于复分解反应，该选项正确；
B、电解水的化学方程式为：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂↑，属于分解反应，该选项不正确；
C、碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应，该选项不正确；
D、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，不属于置换反应，该选项不正确．
故选：A．

点评书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案

相关题目

13．

黑加仑葡萄原产地在天气寒冷的俄罗斯，我省也有很多地区种植．黑加仑葡萄富含多种营养物质，对人体健康具有很大益处，一般用来制造高端葡萄酒．
（1）黑加仑葡萄除含有水分、糖类还富含的营养素是维生素，这种营养素对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，葡萄酒中含有一定量的“酒”，其化学式为C₂H₅OH．
（2）黑加仑葡萄的生长环境决定了它在生长过程中需要施用一定量磷肥，如果同时出现葡萄树叶片发黄的情况，就可以施用一种复合肥NH₄H₂PO₄或（NH₄）₂HPO₄（填写化学式）．

14．下列应用、相应原理（用方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂用于治疗胃酸过多 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O 复分解反应
	B．	不能用铁桶装波尔多液 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 置换反应
	C．	用红磷测定空气中氧气的含量 2P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ 化合反应
	D．	炭粉还原氧化铜 C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑ 分解反应

11．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	铝丝插入硫酸铜溶液中：一段时间后，银白色固体表面有紫红色的铜生成，溶液的颜色由蓝色变为无色
	B．	氢气在空气在燃烧：产生蓝色火焰，放热
	C．	木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热
	D．	向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液中滴加足量的盐酸，溶液由紫色变为红色

18．“锅”是每个家庭不可缺少的炊具之一（图1），从中国传统的铁锅，到不锈钢锅，再到不粘锅，“锅”的变化也体现了材料的变迁．请填写下列空白，并回答相关问题：

（1）用生铁作锅，利用铁的导热性好的特点，使用铁锅还可以补充人体必需（填“必需”、“非必需”、“有害”）微量元素铁这种元素对人体的作用是：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．
（2）用铁锅薰出的大白馒头，是一种大家喜爱的食品，蒸馒头时，要开水下锅，这样蒸出的馒头才好吃，在水未烧开之前，水中产生气泡的原因是：压强一定时，温度升高，溶解在水中气体的溶解度减小．馒头是由面粉制成的，面粉中含有淀粉，淀粉的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，面粉是由小麦制成的，若小麦在生长过程中出现了如图2的植株矮小的症状，是因为缺少磷元素（填元素名称）造成的，这种元素的作用是促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力；
（3）图1中的不粘锅的手柄是热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料，手柄采用的这种材料的作用是隔热．

8．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）

15．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A对化学资源的认识	B对安全的认识
①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件 ②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护	①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用
C　对物质分类的认识	D对有机物的认识
①只含一种元素的物质可能是混合物 ②纯净物一定是由同种分子构成的	①有机物不一定都含有碳元素 ②淀粉属于有机高分子化合物

12．化学物质就在我们身边，食醋、碱面是厨房里常用的化学物质，酒精、棉花、涤纶、聚乙烯塑料等都是人们日常生活生产中常见的材料，化学材料的发展和应用推动了社会的进步．
（1）这些物质中能溶于水，且溶液的PH大于7的是：碱面；
（2）日常生活中，纯棉的衬衣和涤纶衬衣的区分方法是：取衬衣线样品灼烧，手摁灰烬，易碎的是纯棉衬衣，不碎的是涤纶衬衣；
（3）乙醇汽油已经被广泛推广使用，在汽车的发动机中，乙醇燃烧的化学方程式是：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H₂O+2CO₂．

13．

兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与硫酸混合是否发生发应”进行了如下探究：
【提出问题】二者混合后是否发生了反应？
【猜想与假设】a、二者混合后发生了反应 b、二者混合后没有发生反应
【设计并实验】

	实验操作	实验现象
甲同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入硫酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH．	溶液pH不断减小，最终小于7．
乙同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入硫酸并不断搅拌．	溶液由红色变为无色．

【得出结论】（1）根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）乙同学的实验中通过溶液的颜色改变，说明溶液的酸碱性发生了改变，从而也证明了二者混合后发生了反应．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）
（3）根据图示分析，硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，加入硫酸10mL时，二者恰好完全反应．
[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
（4）除了上述一些方法外，请你再设计一个实验证明二者确实发生了反应．

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