题目内容
12.化学物质就在我们身边,食醋、碱面是厨房里常用的化学物质,酒精、棉花、涤纶、聚乙烯塑料等都是人们日常生活生产中常见的材料,化学材料的发展和应用推动了社会的进步.(1)这些物质中能溶于水,且溶液的PH大于7的是:碱面;
(2)日常生活中,纯棉的衬衣和涤纶衬衣的区分方法是:取衬衣线样品灼烧,手摁灰烬,易碎的是纯棉衬衣,不碎的是涤纶衬衣;
(3)乙醇汽油已经被广泛推广使用,在汽车的发动机中,乙醇燃烧的化学方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2.
分析 (1)溶液的pH大于7的物质显碱性;
(2)通常用灼烧的方法区分纯棉和涤纶;
(3)乙醇燃烧生成水和二氧化碳.
解答 解:(1)碱面能溶于水,且溶液的pH大于7,故填:碱面;
(2)日常生活中,纯棉的衬衣和涤纶衬衣的区分方法是:取衬衣线样品灼烧,手摁灰烬,易碎的是纯棉衬衣,不碎的是涤纶衬衣;
(3)乙醇燃烧的化学方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2 .
点评 注意显碱性的物质不一定是碱.
练习册系列答案
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3.下列化学方程式的书写和相应的基本反应类型均正确的是( )
| A. | 用稀硫酸除去铁锈:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应 | |
| B. | 电解水时,两极均产生气泡:2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2↑ 分解反应 | |
| C. | 实验室制取二氧化碳:CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 中和反应 | |
| D. | 用磁铁矿炼铁:4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 置换反应 |
17.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )

| A. | t1℃时,甲、乙100g饱和溶液中,均含溶质30g | |
| B. | 将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 | |
| C. | t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% | |
| D. | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法 |
4.五月初五,粽叶飘香,你能闻到香味是因为( )
| A. | 分子的质量小 | B. | 分子之间有间隙 | C. | 分子的体积小 | D. | 分子在不断运动 |
15.为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关,小谷进行了以下实验探究:
【实验方案】
【发现问题】在同一反应中速率也不一样.
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积.记录的实验数据如下表:

【讨论】(1)实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是c(填序号),其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;
(2)实验数据反应,锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,硫酸的浓度变小,反应速率变慢;
(3)若反应太剧烈,操作难以控制,为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量,可在硫酸溶液中加入适量的(多选)AB.
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3 D.CuO.
【实验方案】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象 | 产生气泡速率:Fe<Zn | 反应速率与反应物的金属活动性强弱有关 |
| ②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象 | 产生气泡速率:锌粉>锌片 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究.在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积.记录的实验数据如下表:
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)实验数据反应,锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,硫酸的浓度变小,反应速率变慢;
(3)若反应太剧烈,操作难以控制,为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量,可在硫酸溶液中加入适量的(多选)AB.
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3 D.CuO.