题目内容

6．化学反应的多角度认识
（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
实验硫酸（10%）体积/mL温度/℃其他物质
I2mL20/
Ⅱ2mL2010滴饱和MnS04溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸馏水
已知：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04（肉色）+l0CO2↑+8H20
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

分析 （1）①根据微粒的变化分析表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的图示．
②根据质量守恒定律分析需要碘化氢分子的数目．
③根据反应的特点分析反应类型．
④根据微粒的变化分析化学反应的实质．
（2）根据固定变量法、影响化学反应的速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等分析判断．

解答 解：（1）①由微粒的变化可知，C图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应．
②由质量守恒定律可知，一个氢分子由两个氢原子构成，若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
④由微粒的变化可知可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，其他条件必须相同，根据是否加入催化剂，分析比较，使用实验I和Ⅱ即可；如果研究温度对化学反应速率的影响，其他条件必须相同，改变温即可，使用实验 I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，其他条件相同，浓度不同，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．
故答为：（1）①C．②2．③分解．④分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．（2）①I，Ⅱ；I，Ⅲ．②反应物浓度确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

点评 本题的难度较大，了解微粒的变化和宏观物质的变化关系、固定变量法的应用是解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．有一混合物，由FeSO4和Fe2（SO4）3组成，经测定其中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（　　）
A．1-3a%B．2a%C．1-a%D．无法确定
8．根据如图回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为B（填序号），二氧化锰在该反应中的作用是催化作用，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色  ②密度  ③溶解性  ④可燃性
（4）如果装置C收集氧气，检验氧气是否集满的方法是带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则说明已满．
（5）已知二氧化硫能溶于水，若要收集一瓶氧气，用来供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是用排水法收集，可以使集气瓶中留少量的水，以吸收生成的二氧化硫．
14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填字母）．
A．蒸馏水  B．河水   C．自来水   D．石灰水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气．该实验说明水是由氢氧两种元素组成的．
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附（或吸附杂质）．
1．应用守恒思想解决以下相关问题，推论正确的是（　　）
A．34g硫与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化硫的质量为66g
B．聚丙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚丙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50mL36%的硫酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为18%
D．水电解生成H2和02的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、0原子个数比为2：1
11．空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的元素是氧．
18．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
15．取12g石灰石样品与烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸可以恰好完全反应，计算：
（1）该反应过程中生成的气体的质量4.4g；
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
16．某淡黄色固体物质A在空气中点燃后放入盛有某无色气体B的集气瓶内，物质A继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，此气体是二氧化硫，物质A为硫，物质B为氧气，反应的化学方程式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，该反应类型为化合反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网