题目内容

7．有一混合物，由FeSO4和Fe2（SO4）3组成，经测定其中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（　　）
A．1-3a%B．2a%C．1-a%D．无法确定

分析 根据FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可知，这两种物质中硫和氧的原子个数均为1：4，可计算出混合物中硫元素与氧元素的质量比，由经测定其中硫的质量分数为a，可计算混合物中氧元素质量分数，进而计算出铁的质量分数．

解答 解：FeSO4和Fe2（SO4）3两种物质中硫和氧的原子个数均为1：4，则在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，则硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，
经测定其中硫的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为2a%，则铁的质量分数是1-3a%．
故选：A．

点评 本题有一定难度，找出FeSO4和Fe2（SO4）3中硫和氧的原子个数均为1：4是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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17．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花青素．花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝．于是她做了如下的实验：用一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色．请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的PH＞7（填“＞”“=”“＜”）；测定溶液PH最简单的方法是使用pH试纸．
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的紫色的石蕊试液性质相似．
“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的代替品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅的现象．
18．请用正确的数字和化学符号表示：
（1）氮元素：N，（2）2个镁离子2Mg2+，（3）3个氢原子3H，
（4）4个水分子4H2O，（5）+5价氮元素的氧化物N2O5． （6）硫酸钾K2SO4．
15．下列各组物质按单质、化合物、氧化物和混合物顺序排列的是（　　）
A．空气、水、氯酸钾、铜B．二氧化碳、氧化铜、雨水、硫
C．氧气、高锰酸钾、水、河水D．河水、碳、碳酸钙、二氧化锰
2．弥猴桃被誉为“水果之王”，它的维生素C含量高达100-420mg/100g．维生素C（C6H8O6）能有效提高人体免疫力，下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量是176g
D．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
12．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，
而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水小（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是H2．
（2）两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠（或NaOH）；金属钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【实验结论】请你判断：猜想1成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气（或空气）和水．
19．在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系（如图）正确的是（　　）
A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加热
B．往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸
C．加热装有剩余硝酸钾固体的饱和溶液的试管
D．往盛有硝酸钡溶液的试管里逐滴加入稀硫酸
16．下列图示的实验基本操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．化学反应的多角度认识
（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
实验硫酸（10%）体积/mL温度/℃其他物质
I2mL20/
Ⅱ2mL2010滴饱和MnS04溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸馏水
已知：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04（肉色）+l0CO2↑+8H20
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．

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