题目内容

11．空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的元素是氧．

分析 空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．人体中的前五种元素是：氧、碳、氢、氮、钙．

解答 解：空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；人体中的前五种元素是：氧、碳、氢、氮、钙；故答案为：氮气（或N2）； 氧（或O）

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量和人体中元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，
而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水小（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是H2．
（2）两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠（或NaOH）；金属钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【实验结论】请你判断：猜想1成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气（或空气）和水．
2．下列食品的主要成分为糖类的是（　　）
A．
牛奶		B．
玉米面窝头		C．
鸡蛋		D．
食用油
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．

（1）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是有无新分子生成．
（2）图1是某化学反应的微观示意图，图中不同的球代表不同的原子．下列说法正确的是②（填数字序号）．
①该反应属于置换反应
②示意图中虚线框内的原子应该是“〇”
③该反应前后所有元素的化合价都没有变化．
（3）纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下将一定质量的A与160gB按图2所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72D．A中各元素的质量比是9：2，已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是C3H8+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
6．化学反应的多角度认识
（1）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但不是每一次碰撞都能发生化学反应．如图为碘化氢（HI）分子之间的几种碰撞示意图，有些碘化氢分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应．
①A、B、C三图中表示碘化氢分子碰撞后发生了化学反应的是图C（填字母序号）．
②若要得到一个氢分子，至少需要2个碘化氢分子碰撞．
③上述发生的反应属于分解反应．
④分析反应过程可知，化学反应的实质是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子．
（2）化学反应速率会受到浓度、压强、温度、催化剂等因素的影响．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用4mL一定质量分数的KMnO4溶液（紫色）与2mL一定质量分数的H2C2O4溶液进行实验，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
实验硫酸（10%）体积/mL温度/℃其他物质
I2mL20/
Ⅱ2mL2010滴饱和MnS04溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸馏水
已知：2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2SO4+2MnS04（肉色）+l0CO2↑+8H20
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ（用I～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅲ．
②对比实验I和Ⅳ，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加人1mL蒸馏水的目的是确保溶液的体积相等，其反应物浓度一致．
16．分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不变．
（3）在实验室配制50g质量分数12%的氯化钠溶液，在量取水时，仰视量筒的读数，则所配得氯化钠溶液质量分数偏小．
3．某同学记录的实验数据，其中不合理的是（　　）
A．用天平称取2.5克食盐B．用10毫升量筒量取8.3毫升水
C．用50毫升烧杯量取28.13毫升水D．用50毫升烧杯量取约30毫升水
20．小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象 如下，请你帮其解决下列问题：

（1）反应①的符号表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本反应类型为分解反应：
（2）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）：②，理由是：反应不需要加热（污染小，节省药品）．
（3）反应③的主要实验现象是：火星四射，放出大量热，生成黑色固体，反应符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．水凝结成冰B．蜡烛燃烧C．酒精挥发D．压缩空气制氧气

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