Question

15．取12g石灰石样品与烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸可以恰好完全反应，计算：
（1）该反应过程中生成的气体的质量4.4g；
（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

分析 根据盐酸的质量、质量分数可以计算生成二氧化碳的质量、碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100      73          44
  y       7.3g        x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{7.3g}$
解得：x=4.4g y=10g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．