题目内容

4．小明在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液．为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．
如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象记录下来：

请分析：
（1）小明认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是滴加紫色石蕊试液呈蓝色．
（2）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是KOH．
（3）若该无色溶液中的阴离子是CO32-，步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是：气泡产生．

分析 （1）根据指示剂的变色进行分析，
（2）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现紫色，说明溶液中存在钾离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，确定溶液的组成，
（3）根据CO32-的性质分析．

解答 解：（1）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，说明该试剂瓶中肯定不是酸溶液；
（2）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现紫色，说明溶液中存在钾离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，说明该物质不是碳酸钾而是氢氧化钾；
（3）若该无色溶液中的阴离子是CO32-，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失还会产生二氧化碳气体；
故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液呈蓝色；（2）KOH；（3）气泡产生．

点评 本题主要考查了常见的离子的检验方法及现象，以及对题中所给知识的整合能力．

练习册系列答案
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14．将一定量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量．
（3）原固体混合物中NaCl的质量．
15．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．

（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离 时都产生了氢离子．
（2）写出稀硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-．
（3）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种 方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方 案有D．
12．如图所示，小试管中盛有水，U型管内两侧水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（　　）
A．稀盐酸B．NaOH固体C．稀H2SO4D．NaCl固体
19．归纳总结是学习科学的重要方法，小明用下图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色；
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，有关化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）小明用微观示意图（图乙）来说明反应③的发生，从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水；
（4）若让反应④能够发生，你选择的一种物质是硫酸铜．
9．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．铁钉生锈B．水的沸腾C．纸张燃烧D．食物腐败
16．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
13．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（　　）
A．溶液的pH变小B．溶液的酸性增强
C．溶质质量分数变小D．溶液的质量变大
14．某同学向质量分数为3.65%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图象：

（1）甲图中a点的pH值为7．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸溶液的质量为多少？
（4）求丙图纵坐标上b、c两点的数值．

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