题目内容
16．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 凡是均一稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 不饱和溶液一定是稀溶液 | |
| C． | 增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| D． | 可溶性物质溶于水时一定会放出热量 |
分析 A、根据溶液的特点考虑；B、根据饱和溶液和稀溶液的关系分析；C、根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法分析；D、根据物质溶于水，能量的变化考虑．
解答 解：A、凡是均一稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；
B、不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；
C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；
D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，错误；
故选C
点评 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化．
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6．如图是四位同学的讨论，其中错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
7．下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．栀子花开，淡淡的清香．香满校园的原因是（ ）
| A． | 分子是由原子构成的 | B． | 分子的质量和体积都很小 | ||
| C． | 分子在不停的运动 | D． | 分子之间有间隔 |
1．
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：
（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
依据上述现象，可得出铬的金属活动性比铜的金属活动性强．（填“强”或“弱”或“无法判断”），作出这样判断的根据是铬能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、交警测酒驾等．如图是铬在元素周期表中的相关信息．请回答下列问题：（1）铬原子的核外电子数为24．
（2）不锈钢是一种合金（填“金属”或“合金”）．
（3）交警酒精监测仪的反应原理为：
C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为CrO3．
（4）相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu两种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，现象如下：
| 金属 | Cr | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 无明显现象 |
（5）现有铬、氢氧化铜、稀硫酸三种试剂和必要的仪器．请你设计一个实验，验证你对铬和铜两种金属活动性强弱的判断是正确正确的．
（已知：Cr在此反应中生成的化合物显+3价）
| 实验操作 | 发生反应的化学方程式 |
| 把适量氢氧化铜放入试管中，加入适量稀硫酸，把铬片伸入溶液中 | Cu（OH）2↓+H2SO4═CuSO4+2H2O，2Cr+3CuSO4═Cr2（SO4）3+3Cu |
8．稀释浓硫酸时，正确操作是（ ）
| A． | 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 | |
| B． | 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 | |
| C． | 将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 | |
| D． | 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 |
5．
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 图中c点所示溶液呈碱性 | |
| B． | 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 | |
| C． | 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 | |
| D． | 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应 |
