题目内容
4．已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D的质量共为2.8g，则消耗的反应物B为（ ）| A． | 0.3g | B． | 0.9g | C． | 1.2 g | D． | 1.6 g |
分析 参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题．
解答 解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=2.8g；
因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×$\frac{3}{7}$=1.2g．
故选C．
点评 本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．
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如图所示，“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“--”表示两种物质间可以反应，其他的生成物略去．A--F都是初中化学中常见的物质，其中A是常用作建筑材料，D是人体胃液中的一种成分，E、F都是氧化物，请判断：
12．
PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ ）
PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（ ）| A． | “PX”属于有机化合物 | |
| B． | “PX”可燃，低毒都属于它的化学性质 | |
| C． | “PX”中含有8个碳原子、10个氢原子 | |
| D． | “PX”中C、H两种元素的质量比为48：5 |
13．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO4•5H2O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）如图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w （H2O）=$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w （H2O）计算值偏小的是AD．
A．加热后坩埚放在空气中冷却 B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D．晶体尚带蓝色，即停止加热．
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO4•5H2O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）如图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
| 加热前坩埚的质量/g | 加热后坩埚的总质量/g | |
| m1（坩埚） | m2（坩埚+晶体） | m3 |
A．加热后坩埚放在空气中冷却 B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 D．晶体尚带蓝色，即停止加热．
双燃料环保汽车在我市已投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油或压缩天然气．