Question

13．“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康．但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为CuSO₄•5H₂O．
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈悬浮状态就能知道血液的密度．
（4）如图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：

实验中称量得到如下数据：

加热前坩埚的质量/g		加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚）	m2（坩埚+晶体）	m3

胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w （H₂O）=$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$（请用字母表示）；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w （H₂O）计算值偏小的是AD．
A．加热后坩埚放在空气中冷却       B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑       D．晶体尚带蓝色，即停止加热．

Answer 1

分析 根据胆矾是五水硫酸铜书写化学式；根据金属与盐溶液反应的化学方程式解答；根据题干提供的数据结合实验操作进行分析解答即可．

解答 解：（1）胆矾是五水硫酸铜，其化学式为：CuSO₄•5H₂O，故填：CuSO₄•5H₂O；
（2）铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）根据血液呈悬浮状态确定血液的密度，故填：悬浮；
（4）根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m₃-m₂，晶体的质量为m₂-m₁，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$；
A．加热后坩埚放在空气中冷却，会导致晶体吸收空气中的水而导致晶体减少的质量减小，从而测定结果变小；               
B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外，会使减少的质量增大，测定的结果偏大；
C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑，会导致减少的质量增大，测定的结果偏大；  
 D．晶体尚带蓝色，即停止加热，说明水没有全部失去，导致水的质量偏小，测定的结果偏小．
故填：$\frac{{m}_{3}-{m}_{2}}{{m}_{2}-{m}_{1}}×100%$；AD．

点评 本题考查的是常见的盐的性质以及用途和成分的定量测定，完成此题，可以依据已有的知识进行．