题目内容

19．类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．燃烧一定会发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
C．催化剂能改变物质的化学反应速率，所以能改变物质的化学反应速率的一定是催化剂
D．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

分析 A、根据物质的微观构成粒子解答；
B、根据燃烧的特点解答；
C、根据催化剂的特点解答；
D、根据氧化反应的概念解答．

解答 解：A、构成物质的微观粒子还可以是原子或是离子，错误；
B、发光放热的变化不一定是燃烧，比如电灯通电发光放热，错误；
C、能改变物质的化学反应速率的不一定是催化剂，还可能是溶剂，错误；
D、物质与氧气发生的反应就是物质与氧的反应，一定是氧化反应，正确；
故选D．

点评 掌握有关的概念是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．按要求书写下列化学方程式，
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）高锰酸钾受热分解2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
10．金属在生产和生活中起重要作用

Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
（1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为Li+．
（2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的OH-（填“H+”或“OH-”）．
Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
（3）从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有Al（OH）3（写一种）．
（4）步骤③中，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
7．元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
（1）X的值是11，M元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列B（填序号）元素的化学性质相似．
14．下列实验方案设计，合理的是（　　）
A．区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中
B．制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠混合后过滤
C．检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入氯化钡溶液
D．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：取样，加过量的碳酸钙，过滤
4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．
11．请用元素或化学式表示：
（1）2个氮原子2N；
（2）钠原子Na；
（3）五氧化二磷P2O5；
（4）镁离子Mg2+．
8．下列物质露置在空气中质量增大但是没变质的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氢氧化钙
9．潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸．某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究．
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液．
【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现．
【实验分析】
（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条放在尖嘴管口，若发现木条复燃，则说明反应生成了氧气；
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥氧气，这是根据浓硫酸具有吸水性的原理；
（3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
【实验结论】
（4）实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气．通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，用气体也可制得氧气．按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用一个化学方程式表示）．

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