Question

20．某物质4.6g，在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，则该物质可能为（　　）

• A． C₂H₅OH
• B． C₂H₂
• C． CH₄
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.6g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，即该物质的化学式是C₂H₅OH，
故选：A．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．