题目内容
某化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸（杂质忽略）做完制取二氧化碳的实验后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中溶质只有氯化钙．
乙同学认为除了氯化钙，还可能有的溶质是 （填化学式）．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）甲同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，你的理由是 ．
（3）乙为了证明他的猜想是正确的，他邀请了丙同学一起探究，分别做了如表实验：
你认为还可以用下列中的 加以验证．
A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．Fe（OH）3D．CuO E．碳酸盐
【拓展与应用】（1）若要从废液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，兴趣小组的同学认为可以向剩余的废液中加入稍过量的 （填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中溶质只有氯化钙．
乙同学认为除了氯化钙，还可能有的溶质是
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）甲同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为甲同学的实验
（3）乙为了证明他的猜想是正确的，他邀请了丙同学一起探究，分别做了如表实验：
| 实验操作 | 实验现象或反应 | 实验结论 | |||
| 乙 | 取废液少许于试管中，向其中滴加 |
现象：溶液由无色变为红色 | 取废液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 反应的化学方程式是： |
A．pH试纸 B．澄清石灰水 C．Fe（OH）3D．CuO E．碳酸盐
【拓展与应用】（1）若要从废液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，兴趣小组的同学认为可以向剩余的废液中加入稍过量的
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,二氧化碳的实验室制法,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【作出猜想】从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
（2）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（3）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
【拓展与应用】（1）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，而不能代入新的杂质．
（2）酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后在排放．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．
（2）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（3）要证明我的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
【拓展与应用】（1）要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，而不能代入新的杂质．
（2）酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后在排放．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．
解答：解：【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl；
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色；锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；pH试纸测定溶液PH，若小于7，证明有盐酸；加入氢氧化铁、氧化铜、碳酸盐后，分别出现红褐色固体消失溶液变为黄色、黑色固体消失溶液变为蓝色、有气泡冒出等现象，证明有盐酸存在；而氢氧化钙与盐酸反应无任何现象，无法证明盐酸的存在；故选ACDE
【拓展与应用】（1）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．
（2）盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，所以本题答案为：腐蚀下水道
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．
故答案为：【做出猜想】HCl（1分）
【实验与结论】（2）不能（1分），盐酸不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl（1分）
（3）乙：紫色石蕊试液（1分） 丙：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分） ACDE（（1分），漏选不给分）
【拓展与应用】（1）CaCO3 （1分） （2）腐蚀铁质下水管（或污染水源）（1分）
【交流与反思】反应物是否有剩余（1分）
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色；锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；pH试纸测定溶液PH，若小于7，证明有盐酸；加入氢氧化铁、氧化铜、碳酸盐后，分别出现红褐色固体消失溶液变为黄色、黑色固体消失溶液变为蓝色、有气泡冒出等现象，证明有盐酸存在；而氢氧化钙与盐酸反应无任何现象，无法证明盐酸的存在；故选ACDE
【拓展与应用】（1）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．
（2）盐酸显酸性会腐蚀铁制管道，排放前可以加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，所以本题答案为：腐蚀下水道
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．
故答案为：【做出猜想】HCl（1分）
【实验与结论】（2）不能（1分），盐酸不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl（1分）
（3）乙：紫色石蕊试液（1分） 丙：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2分） ACDE（（1分），漏选不给分）
【拓展与应用】（1）CaCO3 （1分） （2）腐蚀铁质下水管（或污染水源）（1分）
【交流与反思】反应物是否有剩余（1分）
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
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