Question

某校化学实验室废液桶中收集了含有FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．化学兴趣小组的同学们设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、

 

和玻璃棒．
（2）请写出将过量金属X加入废水后反应的化学方程式．
（3）溶液Y是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作．

解答：解：
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒．故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu²⁺需加入铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO₄的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．
故答案为：Fe（或铁），Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO₄溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可．
故答案为：
（1）漏斗；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）稀硫酸；

点评：金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼