题目内容

1．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□X+C，关于物质X，下列说法正确的是（　　）
A．该物质一定是氧化物
B．该物质的化学式为MgCO3
C．该物质中镁、氧元素的质量比为 1：1
D．该物质中氧元素的质量分数是25%

分析 根据质量守恒定律，则推测出X的化学式，然后进行分析解答．

解答 解：根据质量守恒定律，则推测出X的化学式为MgO，则：
A、该物质一定是氧化物，正确；
B、该物质的化学式为MgO，错误；
C、该物质中镁、氧元素的质量比为：24：16=3：2，故错误；
D、该物质中氧元素的质量分数是：$\frac{16}{16+24}×100%$=20%，故错误；
故选A．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出
B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤
D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度
12．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（　　）
A．用稀盐酸区分铜和黄铜
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用水区分生石灰和硝酸铵固体
D．用酚酞溶液区分纯碱溶液和烧碱溶液
9．化学是一门以实验为基础的学科，根据实验1和实验2回答下列问题：
（1）实验1的目的是探究碳与金属氧化物的反应（或探究碳的还原性）；
（2）实验1发生反应的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）实验1中酒精灯火焰周围加一铁丝网罩的作用是使火焰集中，并提高温度；
（4）实验2的结论是酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；
（5）实验2中使用的稀硫酸是刘思怡同学在实验室用98%的浓硫酸稀释而成的，其正确的稀释方法是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
16．某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究．
注：①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物，可以吸收二氧化碳和水；
②此处无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
【实验设计】小组同学设计了如图实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．

【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（注：D、E称重质量分别为140g和180g）
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）充分吸收后，分别对D、E进行第2次称重．（注意：D、E称重质量分别为143.6g和184.4g）
【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是吸收水分．F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置．
（2）在步骤上述（4）中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气，将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO2气体完全排出，被D、E装置充分吸收．
（4）则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有．（填“有”或“无”）．理由是（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g（列算式说明．）
6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如下表．若样品中的杂质不参加反应也不溶解于水，请回答下列问题：
物质的质量平均值
反应前：烧杯+盐酸222.0g
石灰石样品10.0g
反应后：烧杯+滤液226.2g
（1）碳酸钙属于物质分类中的盐（填“氧化物”、“酸”“碱”或“盐”）．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．写出必要的计算过程．
13．下列方法中，不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是（　　）
A．加NaOH溶液B．加澄清石灰水C．插入燃着木条D．加紫色石蕊溶液
10．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．
13．竹海丰富的林竹资源为四川永丰纸业股份有限公司提供了充足的原材料，而造纸工业中常常用到氢氧化钠和碳酸钠等原料．
（1）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液发生如下反应：2A1+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式为H2O．
（2）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．请回答：
①写出下列物质的化学式：A：Na2CO3；D：CaCO3．
②写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
D→E：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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