Question

16．某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究．
注：①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物，可以吸收二氧化碳和水；
②此处无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
【实验设计】小组同学设计了如图实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．

【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（注：D、E称重质量分别为140g和180g）
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）充分吸收后，分别对D、E进行第2次称重．（注意：D、E称重质量分别为143.6g和184.4g）
【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是吸收水分．F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO₂进入E装置．
（2）在步骤上述（4）中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气，将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO₂气体完全排出，被D、E装置充分吸收．
（4）则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有．（填“有”或“无”）．理由是（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g（列算式说明．）

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性、碱石灰能吸收空气中的水分和二氧化碳分析作用；
（2）根据装置内含有空气且氧气的含量较低分析回答；
（3）根据装置内有残留的水蒸气和二氧化碳分析熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间的目的；
（4）根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）由于浓硫酸具有吸水性，B处的浓硫酸的作用是吸收水分；由于碱石灰能吸收空气的水分和二氧化碳，F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO₂进入E装置．
（2）由于装置内含有空气，氧气的含量较低，所以在步骤上述（4）中要向A中缓慢注水一段时间是：为了排出玻璃管C中的空气，将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
（3）由于装置内有残留的水蒸气和二氧化碳．所以，熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了：使C中的水蒸气及CO₂气体完全排出，被D、E装置充分吸收；
（4）由于氢元素和碳元素的质量之和为：（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g
所以含有氧元素．
故答为：（1）吸收水分，防止空气中的水分和CO₂进入E装置．
（2）排出玻璃管C中的空气；将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
（3）使C中的水蒸气及CO₂气体完全排出，被D、E装置充分吸收．
（4）有，（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g．

点评 本题考查了物质的组成和构成，注意宏观概念和微观概念描述上的差别，注意利用实验数据及其计算方法．