Question

10．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据HCl的质量和方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算污水中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）设需要浓盐酸的体积为x，200g×5%=x×1.18g•cm^-3×37% 
x≈22.9ml
（2）设污水中氢氧化钠的质量y 
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40   36.5
y    5%×73g
$\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{5%×73g}$
y=4g
污水中氢氧化钠的质量分数$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案为：（1）22.9ml；（2）5%．

点评 本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．