题目内容

11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出
B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤
D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而硫酸钠的溶解度开始随温度的升高而增大，大于40时，随温度的升高而减小；将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出是错误的，开始没有晶体析出；40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数=$\frac{25g}{75g}×100%$≈33.3%，不是37.5%；除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤是正确的，因为小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的变化比氯化铵大；某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时需要考虑物质的溶解度，不考虑是错误的．

解答 解：A、将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出是错误的，开始没有晶体析出，故选项错误；
B、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数=$\frac{25g}{75g}×100%$≈33.3%，不是37.5%；故选项错误；
C、除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤是正确的，因为小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的变化比氯化铵大；故选项正确；
D、某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时需要考虑物质的溶解度，不考虑是错误的，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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1．X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．则X的化学式为（　　）
A．SbO2B．H3SbO4C．Sb2O5D．HSbO3
2．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）X+H2SO4═XSO4+H2↑ （2）Y+ZSO4═YSO4+Z  （3）Y+H2SO4→不反应　（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Z＞X＞YD．X＞Z＞Y
19．（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． 20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律．
①打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小（填“大”或“小”）．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是加压或降温．
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示．图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是a（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定
6．下列材料属于合成材料的是（　　）
A．羊毛B．水泥C．合金D．塑料
16．用化学用语表示：
（1）两个镁原子2Mg；
（2）三个氢氧根离子3OH-；
（3）地壳中含量占第二位的元素Si；
（4）可作为最理想的燃料的气体H2．
3．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

（1）常用于保存液体药品的是⑤；用作反应容器且能够直接加热的是①．
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有②③⑩；过滤液体所需的玻璃仪器有②⑦⑩．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有①⑧⑨．
20．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．用活性炭作吸附剂B．用干冰冷藏食物
C．氧气用于制炸药D．用金属铜作电线
1．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□X+C，关于物质X，下列说法正确的是（　　）
A．该物质一定是氧化物
B．该物质的化学式为MgCO3
C．该物质中镁、氧元素的质量比为 1：1
D．该物质中氧元素的质量分数是25%

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