题目内容
6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如下表．若样品中的杂质不参加反应也不溶解于水，请回答下列问题：| 物质的质量 | 平均值 |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 222.0g |
| 石灰石样品 | 10.0g |
| 反应后：烧杯+滤液 | 226.2g |
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）．写出必要的计算过程．
分析 （1）由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物．
（2）利用质量差法分析溶液的质量变化来解题．
解答 解：（1）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐．故填：盐
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 质量增加
100 44 100-44=56
x 226.2g-222.0g=4.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{4.2g}$
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75.0%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%．
点评 此题是对化学方程式计算的综合考查题，根据质量守恒定律，分析溶液的质量变化是解题的关键．
练习册系列答案
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14．化学来源于生活，下列做法中不合理的是（ ）
| A． | 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 | |
| B． | 进入闲置的地窖前先进行灯火实验 | |
| C． | 用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 |
1．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□X+C，关于物质X，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是氧化物 | |
| B． | 该物质的化学式为MgCO3 | |
| C． | 该物质中镁、氧元素的质量比为 1：1 | |
| D． | 该物质中氧元素的质量分数是25% |
18．下列实验结论正确的是（ ）
①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1
④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1
④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
15．用化学符号填空：
①两个铁离子2Fe3+，②硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4，③
表示的是Cl-．
（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
反应后待测的B的质量是2.2克，该反应所属的基本反应类型是化合反应．
（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有6个．
①两个铁离子2Fe3+，②硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4，③
表示的是Cl-．（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
| 反应后的质量/g | 5.2 | 待测 | 7.2 | 2.0 |
（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有6个．
18．某铁样品5.6g与足量的稀盐酸充分反应后生成了0.22g氢气，则铁样品中的杂质可能是（ ）
| A． | 镁 | B． | 铜 | C． | 碳 | D． | 锌 |