题目内容

9．同为1mol的物质，所含碳元素质量最多的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3COOHC．CH4D．C

分析 根据摩尔的概念及每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；进行解答．

解答 解：依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；
A、1molCH3COCH3中约含有3×6.02×1023个碳原子，
B、1molCH3COOH中含有2×6.02×1023个碳原子，
C、1molCH4中含有6.02×1023个碳原子，
D、1molC中含有6.02×1023个碳原子，
故选：A．

点评 本题主要考查学生有关物质的量的有关概念，是高中内容部分．

练习册系列答案
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10．在“2H3PO4”的化学符号中，有“1、2、3、4”四个数字，下列对符号中的数字描述不正确的是（　　）
A．在“2H3PO4”化学符号中的，“1”表示一个磷元素
B．在“2H3PO4”化学符号中的，“2”表示两个H3PO4分子
C．在“2H3PO4”化学符号中的，“3”表示每个H3PO4分子含有三个氢原子
D．在“2H3PO4”化学符号中的，“4”表示每个H3PO4分子含有四个氧原子
11．化学兴趣小组的同学要测定某大理石样品的纯度，在实验室他们做了如下实验：（查阅资料：氯化钙溶液显中性）

（1）写出上述实验中恰好反应的化学反应的方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）根据已知条件列出求解与氯化钙反应的物质的质量（x）的比例式$\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$
（3）该大理石中碳酸钙的含量约为66.7%
（4）溶液b中溶质的质量分数为11.1%
（5）上述实验中所用100g稀盐酸，在实验室中用29.2%的浓盐酸来配制，需用浓盐酸的质量为50g
（6）某工厂用这种大理石150t时，可制得56t含杂质10%的生石灰，那么在制取过程中大理石的利用率为90%．
17．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图1所示．请回答下列问题：
①t1℃时，100g水中最多溶解固体A25g．
②t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是C＞B＞A．
③t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为62.5gg．
④写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加溶质或恒温蒸发溶剂．
⑤若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%的A溶液．则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为5：3．
⑥一定温度下，向图2烧杯中加入一定量的水，如图3所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是C（选填编号）．

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大．
4．实验室常用的气体制取装置如下，请回答．

①写出编号仪器的名称：a铁架台；b锥形瓶．
②选用装置B作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，能否选用装置C来随时控制该反应的发生和停止？说明理由不可以，因为二氧化锰是粉末状无法做到固液分离．
③收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是D．（填装置编号）
④加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，根据需要产生0.3mol氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的质量是多少克？（请根据化学方程式列式计算）24.5g．
⑤请分析④中反应后剩余固体的成分：一定有氯化钾、二氧化锰，可能有氯酸钾．
14．实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是（　　）
A．H2O2B．NaClC．KClO3D．KMnO4
1．某课外活动小组对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究．所用装置如下图所示（氢氧化钠可以吸收二氧化碳气体；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．）

①根据实验目的推测A装置的作用是吸收水和二氧化碳；实验开始后，B玻璃管中可能发生反应的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；C中可能发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O．
②小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳是否除净，如果实验取得预期效果，该实验能证明竹炭中含有碳元素的依据是石灰水变浑浊、新鲜鸡血变暗红．
③小组同学认为用F装置加热竹炭粉与氧化铜粉末混合物，也能得到结论，依据的现象是黑色的氧化铜变红、澄清的石灰水变浑浊，加热过程中发生反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu．
④两组实验中的碳都发生了氧化反应．
18．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要  成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X．
（1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是便于吸收二氧化硫．反应中X的化学式为CO2．
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了B（填序号）．
A．减缓温室效应
B．减少酸雨形成
C．防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求废气中二氧化硫的质量分数．
19．我国首架C919大飞机下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
（1）机身使用的是铝锂合金材料．下列属于铝锂合金性质的是BC（填字母）．
A．密度大　　　　　B．硬度大　　　　　C．抗腐蚀
（2）锂是一种活泼金属，锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，锂元素的某种粒子结构示意图为，该粒子是C．
A．分子　　　　　　　　　B．原子　　　　　　　　C．阳离子　　　　　　　　D．阴离子
（3）铝元素与氯元素形成的化合物的化学式是AlCl3，构成该物质的阴离子符号是Cl-．
（4）通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝表面形成致密的氧化膜，铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）在氯化铝、氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣成分可能是BD．
A．Cu、Al     B．Cu、Fe    C．Cu、Zn    D．Cu、Fe、Zn．

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