Question

17．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图1所示．请回答下列问题：
①t₁℃时，100g水中最多溶解固体A25g．
②t₂℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是C＞B＞A．
③t₁℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为62.5gg．
④写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加溶质或恒温蒸发溶剂．
⑤若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10%的A溶液．则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为5：3．
⑥一定温度下，向图2烧杯中加入一定量的水，如图3所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是C（选填编号）．

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大．

Answer 1

分析 ①根据溶解度曲线的意义解答；
②根据溶解度曲线的意义可以比较同一温度下物质溶解度的大小解答；
③根据t₁℃时C的溶解度解答；
④根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答；
⑤根据溶液稀释前后，溶质质量不变解答；
⑤根据溶解度的影响因素与溶质质量分数有关考虑本题．

解答 解：
①根据溶解度曲线可知：t₁℃时，100g水中最多溶解固体A是25g；
②t₂℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A；
③t₁℃时，C的溶解度是25g，将30g固体C加到50g水中，最多溶解12.5g，充分搅拌后所得溶液的质量为62.5g；
④将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；
⑤设需要16%的A溶液质量为x．
16%×A=100g×10%
x=$\frac{1000}{16}$g
所需蒸馏水的质量=100g-$\frac{1000g}{16}$g=$\frac{600g}{16}$
则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为：$\frac{1000}{16}$g：$\frac{600}{16}$g=5：3；
⑥
A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．
故选：C．
答案：
①25；  
②C＞B＞A；  
③62.5g；
④加溶质或恒温蒸发溶剂   
⑤5：3；  
⑥C．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．