Question

1．某课外活动小组对竹炭中是否含有碳元素进行初步探究．所用装置如下图所示（氢氧化钠可以吸收二氧化碳气体；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．）

①根据实验目的推测A装置的作用是吸收水和二氧化碳；实验开始后，B玻璃管中可能发生反应的化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；C中可能发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O．
②小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是检验二氧化碳是否除净，如果实验取得预期效果，该实验能证明竹炭中含有碳元素的依据是石灰水变浑浊、新鲜鸡血变暗红．
③小组同学认为用F装置加热竹炭粉与氧化铜粉末混合物，也能得到结论，依据的现象是黑色的氧化铜变红、澄清的石灰水变浑浊，加热过程中发生反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu．
④两组实验中的碳都发生了氧化反应．

Answer 1

分析 ①根据氧化钙与氢氧化钠的性质来分析；根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
②用澄清石灰水检验二氧化碳；
③根据碳与氧化铜反应的现象以及化学反应的原理来分析；
④根据碳在化学反应中的表现来分析．

解答 解：①A中的氧化钙能吸收空气中的水蒸气，氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，B玻璃管中的碳能与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳；C装置中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：吸收水和二氧化碳；2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO、C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；
②在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是检验二氧化碳已除尽；如果实验取得预期效果，该实验能证明竹炭中含有碳元素的依据是澄清的石灰水变浑浊、新鲜鸡血变暗红；故填：检验二氧化碳是否除净；石灰水变浑浊、新鲜鸡血变暗红；
③在加热的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；故填：黑色的氧化铜变红、澄清的石灰水变浑浊；C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
④在这两个化学反应中，碳夺去了其他物质中的氧元素，发生了氧化反应，故填：氧化．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．