题目内容
下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5 【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值...
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 35.0 | 24.6 | 16.8 | 26.6 |
反应后质量/g | X(未知) | 49.0 | 0 | 53.0 |
下列说法中，错误的是()
A. X=1.0g
B. 反应中甲、丙的质量比为5:4
C. 乙是生成物
D. 该反应可表示为甲+丙→乙+丁
B 【解析】A、根据质量守恒定律，35.0+24.6+16.8+26.6=x+49.0+53.0，解得x=1.0，故A正确； B、参加反应的甲物质的质量为35.0-1.0=34.0g，参加反应的丙物质的质量为16.8g，故反应中甲、丙的质量比为34.0:16.8=85:42，故错误； C、反应前后乙物质的质量增加，故乙物质是生成物，故正确； D、由表可知，甲物质和丙物质的质...酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是_________溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_______________。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有______________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 | 没有气体产生。 | 没有变质 |
方案二 | _____________ | _____________。 | 已经变质 |
①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。
②你认为方案一的实验设计是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________。
氢氧化钠 盐酸和氢氧化钠刚好完全反应 Na+、Cl-、OH- 取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气体产生 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 不正确 氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，当滴加几滴盐酸时，可能盐酸都被氢氧化钠完全反应。 【解析】(1)①由题中信息可知，反应中，溶液的pH逐渐减小，所以是将盐酸逐渐滴入氢氧化钠溶液中，烧杯中盛放的是氢...
2CO C+O2
