题目内容

小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是

A. 表示阴离子 B. 核电荷数为12 C. 有两个电子层 D. 表示相对稳定结构

A 【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A错误；B、核电荷数即原子核内质子数为12 ，故B正确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C错误；D、表示相对稳定结构，最外层8个电子是一种稳定结构，故D正确。 点睛∶原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外...
练习册系列答案
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下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。

(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。

温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5 【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值...

图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如右下图所示(“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。请回答下列问题：

(1)A和D的化学式分别为_________、_________；

(2)若B＋D→C，则C溶液的颜色为__________；

(3)写出F与G反应的化学方程式：__________________________。

O2、 HCl 黄色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【解析】根据“D、F为酸且D为胃酸的主要成分”，则D为稀盐酸；根据“G、J为碱且J可用来改良酸性土壤”，则J为氢氧化钙；根据“C、I为可溶性盐且I俗称纯碱”，则I为碳酸钠；根据“B为铁锈的主要成分”，则B为氧化铁；根据“气态H常用于灭火”，则H为二氧化碳；根据“A、E为气态单质”、“图中A～J是初中化学常见的...

取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为___________?   (精确到0.01%，请写出计算过程)

9.6 6.57% 【解析】由图中信息知，杂质不溶于水，且不与酸反应，杂质的质量是5.4g。(1)该样品中氧化铁的质量为15.0g－5.4g＝9.6g。 (2)解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 160 219 9.6g 200g×x ＝，x＝6.579%。 答∶(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g。(2)...

T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是

A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液

B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾

C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数

D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸...

空气的成分中，体积分数约占21%的气体是（ ）

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

B 【解析】 试题空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项不符合题意．B、氧气占21%，故选项符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．

某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为

A. 23% B. 46% C. 50% D. 78%

B 【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。

氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 加热时试管口应略向下倾斜；② 反应中，可看到试管内有红色物质生成；③ 反应结束时，先撤导管，再灭酒精灯，以免液体倒流 ④ NH3没有毒,该装置不需对尾气进行处理。以上说法正确的是（ ）

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④

A 【解析】 ①加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，使试管炸裂，正确；② 因反应生成铜，反应中，可看到试管内有红色物质生成，正确；③ 因与试管相连的导管没有伸入液体中，不会出现液体倒流，反应结束时，没必要一定先撤导管，后灭酒精灯，错误； ④ NH3有毒,该装置需对尾气进行处理，错误。故选A。

请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。 

(5)下列说法正确的是______。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC 【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75...

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