题目内容

在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

35.0

24.6

16.8

26.6

反应后质量/g

X(未知)

49.0

0

53.0

下列说法中，错误的是()

A. X=1.0g

B. 反应中甲、丙的质量比为5:4

C. 乙是生成物

D. 该反应可表示为甲+丙→乙+丁

B 【解析】A、根据质量守恒定律，35.0+24.6+16.8+26.6=x+49.0+53.0，解得x=1.0，故A正确； B、参加反应的甲物质的质量为35.0-1.0=34.0g，参加反应的丙物质的质量为16.8g，故反应中甲、丙的质量比为34.0:16.8=85:42，故错误； C、反应前后乙物质的质量增加，故乙物质是生成物，故正确； D、由表可知，甲物质和丙物质的质...
练习册系列答案
相关题目

下列实验现象描述正确的是

A. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色

D. 将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红

C 【解析】A. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故错误； B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，描述现象时，不能说明物质的名称，故错误； C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色，正确； D. 石蕊遇碱变蓝，故将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变蓝，故错误。故选C。

物质性质决定用途。下列说法正确的是

A. Ca(OH)2具有碱性，用于改良酸性土壤

B. 浓盐酸具有腐蚀性，用于制取二氧化碳

C. 氢氧化钠具有吸水性，用于干燥二氧化碳气体

D. 钛合金密度小，用于电路保险丝

A 【解析】A、Ca(OH)2具有碱性，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，正确；B、浓盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸与碳酸钙反应制得的二氧化碳中含有较多的氯化氢气体，制取二氧化碳一般用稀盐酸，错误；C、氢氧化钠具有吸水性但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误；D、保险丝需要熔点低的合金，钛合金的熔点较高，不能用于作保险丝，错误。故选A。...

下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）

A．比较火焰各层温度 B．检验氢气的纯度

C．验证CO2的密度比空气大 D．探究空气的组成成分

D 【解析】略

碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。

(2)向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

(3)实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)

(4)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)

Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出 80.3 20t 【解析】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O； （2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应； （3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸...

成功的实验需要规范的实验操作，下列实验操作正确的是()

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、用烧杯加热液体时，烧杯底部要垫上石棉网，故错误； B、向试管中加入块状固体时，要做到一平二放三慢竖，图中操作可能导致打破试管底部，故错误； C、该装置图中，长颈漏斗与外界连通，故烧杯中的水中始终不会有气泡冒出，故错误； D、氧气难溶于水，故可以用排水法收集，故正确。故选D。

甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D. 将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

D 【解析】 A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，...

用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是( )

A. 取用15%的葡萄糖溶液50g

B. 使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C. 加水100g

D. 量水时选用规格100mL的量筒

B 【解析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设取用15%的葡萄糖溶液为x，x×15%=150g×5%，解得x=50g，正确；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1...

下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。

(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。

(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。

温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； ×100％； 不饱和； 93.5 【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值...

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